一定温度下,已知反应的ΔrGθm和某时刻的活度商Qa,则ΔrGm=()。
A.RTlnQa/K^Θ
B.RT
C.RTlnK
D.RTlnQ
A.RTlnQa/K^Θ
B.RT
C.RTlnK
D.RTlnQ
A.#图片1$#
B.#图片2$#
C.#图片3$#
D.#图片4$#
已知反应在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氛气,若保持反应的压力、温度不变,则有().
A.平衡向左移动
B.平衡向右移动
C.平衡保持不变
D.无法预测
某温度下,反应
的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2是1级的,当两种反应物浓度都是 0.050mol-1·dm-3时,此反应的反应速率是多少?
已知反应的标准摩尔焓变,在一定温度下达到平衡状态。欲使N2O4的解离度增大,可采取的措施是()。
A、将系统的体积压缩为原来的1/2
B、体积保持不变,加入惰性气体使压力增大到原来的2倍
C、压力保持不变,加入惰性气体使体积增大到原来的2倍
D、体积保持不变,加入NO气体使压力增大到原来的2倍
A.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快
B.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越慢
C.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行
D.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止
在一定条件下,反应H2(g)+Br2((g)→2HBr(g)的速率方程符合速率方程的一般形式,即.
在某温度下,当时,反应速率为v.其他不同浓度时的速率如下表所示:
求反应的分级数n1、n2、n3.
已知反应2SO2+O2=2SO3,在1062K时的=0.955,如果在该温度下,于某一容器中含有SO2,O2,SO3三种气体,其分压力分别为:p(SO2)=30.4kPa,p(O2)= 60.1kPa, p(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。