题目内容
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[主观题]
在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法不正确的是（）
A．滴入的可能是硫酸盐溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀一定不溶于硝酸
D．该反应可能是中和反应
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B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀一定不溶于硝酸
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推理判断：
(1)将白色固体化合物(A)加热，生成(B)和(C)。白色固体(B)可以溶于稀盐酸生成(D)的溶液，再向其中滴加适量氢氧化钠生成白色沉淀(E)，氢氧化钠过量时沉淀消失。(C)是(F)的酸酐，浓酸(F)与单质硫作用生成有刺激性气味的气体化合物(G)和水，稀酸(F)与金属锌作用生成化合物(A)。
试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)和(G)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。
(2)向化合物(A)的水溶液中，通入硫化氢气体，生成黑色沉淀(B)，(B)经过过氧化氢处理转化成(C)。离心分离后将白色沉淀物(C)加热分解，得到(D)和(E)。(D)与氧化钡反应生成白色固体(F)，(F)不溶于水，也不溶于稀硝酸。(E)与稀硝酸反应又生成(A)。(A)受热分解得黄色固体化合物(E)，
试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。
(3)向化合物(A)的水溶液中，滴加一种钠盐(B)的溶液，先生成白色沉淀(C)，(B)的溶液过量时沉淀消失生成(D)，继续加入少许盐酸，产生有刺激性气味的气体(E)和黑色沉淀(F)，同时体系呈乳白色浑浊状，表示有单质(G)生成。离心分离后固体物质(F)和(C)一同与过量稀硝酸共热，形成的溶液比(A)的溶液多出一种离子(H)，因此可以与氯化钡反应生成白色沉淀(I);向清液中加入氯化钡溶液，亦有(I)生成，(I)不溶于稀硝酸。白色沉淀(C)不稳定，与水共存时有(F)和(H)生成。
试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)和(I)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。
到白色固体(C)。向(C)的溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(D)。向(A)的水溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀(E)生成，(E)溶于盐酸，不溶于NaOH溶液。试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
A、滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C、加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D、滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
A.加铜吡啶试验，生成紫色沉淀
B.加硫酸与亚硝酸钠，混合，即显橙黄色
C.碱性溶液中加高锰酸钾试验，可使高锰酸钾褪色
D.加碳酸钠试验成碱性，加硝酸银试液生成白色沉淀
A.将少量氨水滴入硫酸铝溶液中，搅拌
B.将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，搅拌
C.将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，搅拌
D.将少量硫酸铝溶液滴入氨水中，搅拌
