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更多“CaCO3的分解反应方向与反应物质的数量无关，而与分解反应的…”相关的问题
根据下列数据判断常温下(25℃)CaCO3能不能发生分解反应？若不能，估算CaCO3发生分解反应的最低温度，
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
根据《化学品分类及危险性公示通则》GBl3690-2009，有机过氧化物是热不稳定物质或混合物，容易放热自加速分解。另外，它们可能易于爆炸分解;迅速燃烧：对撞击或摩擦敏感;与其他物质发生危险反应。()
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
A.在沉积温度下，反应物具有足够高的蒸气压，并能以适当的速度被引入反应室
B.反应产物除了形成固态薄膜物质外，都必须是挥发性的
C.沉积薄膜和基体材料必须具有足够低的蒸气压，以保证在反应中能保持在受热的基体上，不会挥发
D.作为涂层的分解或还原产物在作业温度下必须是易挥发的固相物质
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
A.高于90%
B.高于80%
C.高于70%
D.高于60%
反应CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)在973K时
=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的
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