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[主观题]
已知离子半径:Ca2+99pm,Cs+182pm,S2+184pm,Br-195pm,若立方晶系CaS和CsBr晶体均服从离子晶体的结构规则,请判断这两种晶体的正、负离子的配位数,配位多面体型式,负离子的堆积方式及晶体的结构型式。
查看答案
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已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示,它属于立方晶系,Oh点群。晶胞参数=564.0pm。
(I)写出通过晶胞中心的点对称元素。
(2)根据Na+和Cl-的离子半径值,了解在这结构中负离子是否接触?这种结构的稳定性如何?
(3)试计算NaCl晶体的密度D。
(4)将图C.17.1晶胞中顶角上的Na+和中心的Cl-除去,将Na+换成Nb2+,Cl-换得O2-即得NbO晶胞,试画出NbO的晶胞和其中原子簇的结构;已知晶跑参数=421pm,计算晶体的密度i写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群(Nb的相对原子质量为92.91);计算Nb2+的离子半径。
(5)将图C.17.1晶胞中面心和体心的原子除去,顶角上的Na+换成U6+,棱上的Cl-换成O2-,得UO3的晶体结构,立方晶胞参数a=415.6pm。试画出UO3晶胞的结构;写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群;计算晶体的密度,计算U6+的离子半径(U的相对原子质量为238.0);画出由处在12条棱上的02-组成的立方八面体的图形;计算该多面体的自由孔径。
A.阳离子电荷数越高,阳离子交换能力越强
B.同价离子中,离子半径越大,阳离子交换能力越强
C.pH值越低阳离子交换量越高
D.土壤质地越细,阳离子交换量越高
A、Al2O3、SiO2、 CaO
B、BaO、SrO、PbO