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[主观题]
用沉淀法处理含汞废水时，往往是先加入一定量的硫化钠，然后加入硫酸亚铁，为什么要按上述程序进行
操作？如果Na2S过量会出现何种结果？加入FeSO4的目的是什么？请加以说明。
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A.中和酸碱废水时，化学反应较快，过程不易控制，但流量可以波动很大
B.用石灰石处理含硫酸废水时，硫酸浓度只能小于4%
C.用石灰石只处理适合于低浓度的含盐酸废水，可使用过滤中和
D.碱废水和酸废水中和时，需要设置均质池和混合池
铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（）（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式（）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是（）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式（）。
（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=（）。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为（）。
（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：（）。
A.过量硫化钠
B.少量硫化钠
C.过量硫酸亚铁
D.少量硫酸亚铁
A.工厂的含汞废水排到河流海洋里，会被水中生物吸收
B.由于生物富集作用，食物链底端的生物体内重金属含量高
C.越是食物链顶端的海洋生物体内汞含量越高，如鲨鱼、旗鱼，人们要避免食用
D.汞在生物体内会积蓄在内脏、大脑等部位，在吃水产品时要尽量避免
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。
问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。
②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。
问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。
