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[主观题]
当SrCO3固体在pH=8.60的缓冲溶液中达到平衡后,溶液中[Sr2+]=2.2×10-4mol·dm-3,试计算SrCO3的溶度积常数.
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由一元弱酸
和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
电池：(一)玻璃电极|缓冲溶液(pH=4.03)||饱和甘汞电极()，测得电动势为0.270V，当已知pH的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为0.304V，求未知液的pH。
答:
欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应在20mL.0.1mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc多少克？(忽略溶液体积的变化) 。已知
A.小肠液的pH有利于药物的吸收
B.小肠液的pH有利于药物的稳定
C.药物在小肠液中离子型比例增大
D.小肠粘膜具有巨大的表面积
E.药物在小肠液中的溶解度大,溶出速度加快
