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已知水的比定压热容cp=4.184J·g-1·K-1。今有1kg，10℃的水经下述三种不同过程加热成100℃的水，求各过程的△Ssys，△Samb及△Siso。
(1)系统与100℃的热源接触；
(2)系统先与55℃的热源接触至热平衡，再与100℃热源接触；
(3)系统先后与40℃，70℃的热源接触至热平衡，再与100℃热源接触。
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已知水(H2O,I)在100℃的摩尔蒸发焓
=40.668kJ·mol-1,水和水蒸气在25~100℃的平均摩尔定压热容分别为Cp,m(H2O,l)=75.75J·mol-1·K-1和Cp,m(H2O,g)=33.76J·mol-1·
K-1.求在25℃时水的摩尔蒸发焓.
已知氮(N2，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m=[27.32-6.226×10-3(T/K)+0.9502×10-6(T/K)2]J·mol-1·K-1将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列过程达到平衡态时的Q，△S及△Siso(1)恒压过程；(2)恒容过程。
冰在该温度范围内的平均摩尔定压热容分别为Cp,m(H2O，l)=75.3J·mol-1·K-1，Cp,m(H2O，s)=37.7J·mol-1·K-1；在273K、101kPa时水的凝固热为△fusHm(H2O，s)=-5.90kJ·mol-1。
(s).现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡,求末态温度t及过程的△H.已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435J·mol-1·K-1,且假设均不随温度而变化.
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH.已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp·m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435J·mol-1·K-1,且假设均不随温度而变。
计算1mol铜在1.013×105Pa压强下温度由300K升到1200K时的熵变。已知在此温度范围内铜的摩尔定压热容为Cp,m=a+bT，其中a=2.3×104J/(mol·K)，b=5.92J/(mol·K2)。
r=1.11x10-9Pa-1,摩尔定压热容Cp,m=114.30J·mol-1·K-1,密度ρ=0.7893g·cm-3.求20℃时液态乙醇的CV,m.
已知O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为
,且25℃时O2(g)的标准摩尔熵
求O2(g)在100℃,50kPa下的摩尔规定熵值Sm.
采用列管式热交换器将苯的饱和蒸气冷凝为同温度的液体（苯的沸点为80.1℃）。冷却水的进、出口温度分别为20℃和45℃，其质量流量为2800kg.h-1，水的比定压热容为4.18×103J.kg-1.K-1.列管为
19mm×2mm的钢管19根，并已知基于管子外表面积的总传热系数为1000W.m-2.K-1.试计算：（1）传热速率；（2）传热面积和列管长度。
已知CH3COOH(g)，CH4(g)和CO2(g)的平均摩尔定压热容
分别为52.3J·mol-1·K-1，37.7J·mol-1·K-1和31.4J·mol-1·K-1。试由附录(在教材中)中各化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的
。
CH3COOH(g)===CH4(g)+CO2(g)
