题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
将具有下述pH的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH各为多少?(1)pH1.00+pH2.00;(2)pH100+pH5.00;(3)pH13.00+pH1.00;(4)pH14.00+pH1.00;(5)pH5.00+pH9.00.
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A.4.75
B.6.25
C.7.00
D.9.25
A.溶液中金属离子以完全裸露的离子形式存在;
B.在无配位体存在时,溶液中的金属离子是以水合物的形式存在,即水合金属离子;
C.当溶液中有易于与金属离子形成配合物的配体存在时,金属以不同形式的配合物离子存在;
D.当溶液条件发生变化时,一定条件下金属离子在溶液中的稳定性、存在形式也会发生变化。
假定在无水乙醇中HClO4,C2H5ONa都完全离解。
(1)以无水乙醇为溶剂,用C2H5ONa(0.1000mol/L)滴定50.00mlHClO4(0.05000mol/L),计算当加入0.00ml,12.50ml,24.90ml,25.00ml,25.10ml和30.00ml碱溶液时溶液的
(2)将(1)中体积从24.90到25.10的pH变化(ΔpH)同以水为溶剂,NaOH为滴定剂时的情况作比较,并解释其原因。
A.电导率仪法测定电导率使用的标准溶液是氯化钾溶液。
B.存放时间过长的电极,其性能将变差。
C.测定某工业废水一个生产周期内pH值的方法是:按等时间间隔采样,将多次采集的水样混合均匀,然后测定该混合水样的pH值。
已知磷酸的,若控制磷酸盐溶液的pH=6.0时,溶液中两种主要存在型体为()。