题目内容
（请给出正确答案）
某温度下乙醛的分解反应为
根据下列实验数据：
(1)分别求算42-242s和242-665s时间间隔的平均反应速率，并说明二者大小不等的原因;
(2)利用作图法求出t=100s时的瞬时反应速率。
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初始浓度开始,并都达到相同的转化率,两次实验所笛的时问分别为T1和T2.若反应为一级反应时所求得的活化能为En.1,反应为二级反应时所求得的活化能为En.2o则
()
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A.大于
B.等于
C.小于
D.既可能大于,也可能小于
在一定的温度下Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解.反应为
假定反应的
不随温度的变化而改变,估算Ag2O(s)和AgNO3(s)按上述反应方程式进行分解时的最低温度,并确定AgNO3,分解的最终产物.
A.放热反应;
B.吸热反应;
C.既不放热也不吸热;
D.这两个温度下的平衡常数相等
NOCI分解反应为2NOCI→2NO+Cl2实验测得NOCI的浓度与时间的关系如下:
求各时间段内反应的平均速率:用作图法求t=25s时的瞬时速率。
根据实验NO和Cl2的反应为基元反应：2NO+Cl2→2NOCl
(1)求该反应的速率方程式。
(2)求反应级数。
(3)其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？
(4)如果容器的体积不变，将NO浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？
A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
