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[主观题]

已知生产水煤气反应:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1

已知生产水煤气反应:C（s)+H₂O（g)=CO（g)+H₂（g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1

已知生产水煤气反应:

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)

在1000K时已知生产水煤气反应:C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)在1000K时=1.00,若于密闭 =1.00,若于密闭反应罐中通入1×10⁵Pa的水汽与足量的红热碳反应,试确定平衡时诸气体的压力和水汽的转化率.

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第1题

在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)已知在1000K及1200K时,K^θ分别为2.472及37.58.(1)求算该反应在此温度范围内的△_rH_m^θ;(2)求算1100K时该反应的K^θ.

在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:C（s)+H₂O（g)=H₂（g)+CO（g)已知在1000K及1200K时,K^θ分别为2.472及37.58.（1)求算该反应在此温度范围内的△_rH_m^θ;（2)求算1100K时该反应的K^θ.

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第2题

已知反应SnO₂（s)+2H₂（g)=Sn（s)+2H₂O（g)和CO（g)+H₂O（g)=CO₂（g)+H₂（g)

已知反应SnO₂(s)+2H₂(g)=Sn(s)+2H₂O(g)和CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数分别为。则反应SnO₂(s)+2CO(g)=2CO₂(g)+Sn(s)的=()。

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第3题

298K时，反应BaCl₂·2H₂O(s)BaCl₂(s)+2H₂O(g)达到平衡时，p(H₂O)=330Pa，求

298K时，反应BaCl₂·2H₂O（s)BaCl₂（s)+2H₂O（g)达到平衡时，p（H₂O)=330Pa，求

298K时，反应BaCl₂·2H₂O(s)BaCl₂(s)+2H₂O(g)达到平衡时，p(H₂O)=330Pa，求反应的。

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第4题

lmol 水在373K、101.3kPa等温等压气化为水蒸气,并继续升温降压为473K、50.66kPa,求整个过程的

ΔG(设水蒸气为理想气体)。已知: C_p,_H2O=30.54+10.29×10^-3TJ/(K·mol);

S^Ɵ_H2O(g)＞(298K)= 188.72J/(K·mol)。

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第5题

将过量的NH₄HCO₃(s)放入一真空密闭容器中,80℃时发生下列分解反应:NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g)系统达平衡后.其组分数C=();自由度F=().

将过量的NH₄HCO₃（s)放入一真空密闭容器中,80℃时发生下列分解反应:NH₄HCO₃（s)=NH₃（g)+CO₂（g)+H₂O（g)系统达平衡后.其组分数C=（);自由度F=（).

A.3,2

B.3,1

C.1,0

D.2,1

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第6题

273K时，反应(1)试计算SrCl₂·6H₂O(s)表面H₂O(g)的平衡分压;(2)若该温度下水的饱和

273K时，反应（1)试计算SrCl₂·6H₂O（s)表面H₂O（g)的平衡分压;（2)若该温度下水的饱和

273K时，反应

(1)试计算SrCl₂·6H₂O(s)表面H₂O(g)的平衡分压;

(2)若该温度下水的饱和蒸汽压为611Pa，要保证SrCl₂·6H₂O(s)不失水风化，相对湿度应为多少？

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第7题

已知298K时下述电池的电动势为1.362V,(Pt)H₂(p^θ)|H₂SO₄(aq)|Au₂O₃

已知298K时下述电池的电动势为1.362V,（Pt)H₂（p^θ)|H₂SO₄（aq)|Au₂O₃

已知298K时下述电池的电动势为1.362V,

(Pt)H₂(p^θ)|H₂SO₄(aq)|Au₂O₃=Au(s)

又知H₂O(g)的Δ_rG_m^θ=-228.6kJ·mol^-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,

求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au₂O₃与Au呈平衡？

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第8题

已知反应WC(s)+5/2O₂(g)＝WO₃(s)+CO₂(g)在300K及等容条件下进行时，Q_v=-1.192X

已知反应WC（s)+5/2O₂（g)＝WO₃（s)+CO₂（g)在300K及等容条件下进行时，Q_v=-1.192X

10⁶J，请计算反应的Q_p和(WC，s，300K)，已知C和w在300 K时的标准摩尔燃烧熔分别为-393.5kJ·mol^-1和-837.5kJ·mol^-1。

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第9题

恒温、恒容下的反应A(g)+B(s)→2C(s),已知t=0时,P_A.o=800kPa;t₁=30s时,P_A.1=400kPa;

恒温、恒容下的反应A（g)+B（s)→2C（s),已知t=0时,P_A.o=800kPa;t₁=30s时,P_A.1=400kPa;

t₂=60s时P_A.2=200kPa;t₃=90s时,P_A.3=100kPao则此反应的半衰期t_1/2=();反应级数n=();反应速率常数k=().

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第10题

已知298.15K时，CH₃COOH（CO₂（g)和H₂O（1)的标准摩尔生成焓分别为-487kJ·mol^-1⊕

A.193kJ·mol^-1

B.873kJ·mol^-1

C.-193kJ·mol^-1

D.-873kJ·mol^-1

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第11题

在873K和101325Pa下，将5molH2O(g)和1molCH4(g)混合，发生下列反应：(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)设反应(1)中有0.9molCH4起反应，反应(2)中有0.63molCO起反应，则该平衡体系中H2的平衡分压是：()

A.34.04kPa

B.43.54kPa

C.56.66kPa

D.156.0kPa

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