题目内容
（请给出正确答案）
表明的是化合物H2O(g)的标准摩尔生成焓。( )A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)
C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)
D.H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)
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A.34.04kPa
B.43.54kPa
C.56.66kPa
D.156.0kPa
A.增加焦炭的量
B.保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大
C.将容器的体积增大一倍
D.将容器的体积缩小为一半
A.升高温度，可加快反应速率
B.将块状固体粉碎，可加快反应速率
C.平衡时，反应停止了
D.平衡时，CO的浓度不再改变
A.反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值增大
A.升高温度，K增大
B.减小压强，n（CO2）增加
C.更换高效催化剂，α（CO）增大
D.充入一定量的氮气，n（H2）不变
已知在298K时，下列反应：
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)，
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，
试求：(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
A.若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
C.达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
D.化学反应反应速率关系2υ正（NH3） = 3υ正（H2O）
A.甲可能是MgSO4
B.乙一定是H2SO4
C.丙可能是NaOH
D.丁一定是H2O
A.达到化学平衡时，4v正（O2） =5v逆（NO）
B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） =3v正（H2O）
利用标准摩尔生成炕数据计算下列反应的
及
假定反应中的各气体都可视作理想气体。
(1)H2S(g)+O2(g)=H2O(1)+SO2(g)
(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)
