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[主观题]

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺(Cr_2⌘

已知反应2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺（Cr_{2⌘已知反应
2Cr³⁺+3Cl₂+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6C1^-+14H⁺
(Cr₂O₇^2-/Cr³⁺)=1.33V，(Cl₂/CI^-)=1.36V，F=95500J·V^-1·mol^-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H⁺)=10mol·dm^-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向}

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更多“已知反应2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C…”相关的问题

第1题

已知下列热化学反应方程式:计算.

已知下列热化学反应方程式:

计算.

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第2题

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的(Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的（Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反

已知电极反应：Cu⁺+e^-=Cu的(Cu⁺/Cu)=0.52V，CuCl的=1.7X10^-7。求电极反应CuCl+e^-=Cu+CI^-的标准电极电势。

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第3题

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：试计算常温下该反应的。

已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热：

试计算常温下该反应的。

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第4题

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知,试计算（1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。

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第5题

已知反应N₂+3H₂=2NH₃在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N₂+3/2H₂=NH₃的标准平衡常数为()。

A.4

B.1

C.2

D.0.5

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第6题

已知298.15K时化学反应在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的(298.15K)=().

已知298.15K时化学反应在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的（298.15K)=（).

已知298.15K时化学反应

在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的(298.15K)=().

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第7题

找出以下半反应的条件电极电位.(已知φ^θ=0.390V,pH=7,抗坏血酸脱氢抗坏血酸抗

找出以下半反应的条件电极电位.（已知φ^θ=0.390V,pH=7,抗坏血酸脱氢抗坏血酸抗

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第8题

已知 298K时，下列反应求298K时，该反应的以及该反应可自发进行的最低温度。

已知 298K时，下列反应

求298K时，该反应的以及该反应可自发进行的最低温度。

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第9题

已知298K下,电极反应:设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

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第10题

对化学反应A(aq)+2B(aq)=Z(aq)，已知如下实验数据：试确定该化学反应的反应级数，写出反应

对化学反应A（aq)+2B（aq)=Z（aq)，已知如下实验数据：试确定该化学反应的反应级数，写出反应

对化学反应A(aq)+2B(aq)=Z(aq)，已知如下实验数据：

试确定该化学反应的反应级数，写出反应的速率方程，并计算速率系数。

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