碳60的结构是由()的特殊的分子构型以及量子尺寸效应,才使得碳如此稳定,因而表现出了异常高的化学活性、催化活性。
A.正五边形
B.正五边形和正六边形
C.以上都不对
D.正六边形
A.正五边形
B.正五边形和正六边形
C.以上都不对
D.正六边形
A.迁移率与DNA分子的构型和大小相关,而与DNA分子中的碱基组成和顺序无关
B.迁移率与DNA分子的构型和大小以及DNA分子中的碱基组成和顺序都相关
C.迁移率与DNA分子的构型和大小无关,而与DNA分子中的碱基组成和顺序相关
D.迁移率与DNA分子的构型和大小以及DNA分子中的碱基组成和顺序都无关
(1)当多面体只由五边形面(F5)和六边形面(F6)组成,每个顶点都连接3条棱时,试证明不论由多少个顶点组成多面体,其中五边形面的数目总是12个。
(2)已知C50分子是个具有足球外形的32面体,试计算其价键结构式中的C-C单键数目,CC双键数目和C—C键数目。
(3)已知C80,C82和C84都能包合金属原子,形成等分子。试分别计算C80,C83和C84分子中含有六边形面的数目。
(4)气体水合物晶体的结构,可看作由五边形面和六边形面组成的多面体,其中包合气体小分子(如CH4),多面体共面连接而成晶体。试求512,51262,51263等三种多面体(512指含12个五边形面的多面体,51262指含12个五边形面和2个六边形面的多面体)各由几个H2O分子组成,作图表示这些多面体的结构。
A.生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同
B.O和CO2的性质不同,是由于构成它们分子的原子个数不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同,由于构成它们的碳原子不同
D.金属钙和铝的性质不同,是由于钙和铝由不同原子构成
图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)结构。
(1)根据图形及VSEPR理论,指出分子的几何构型名称和所属点群;
(2)Xe原子所用的杂化轨道;
(3)Xe原子的表观氧化态;
(4)已知在XeF2,XeF4,加合物晶体中,两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同,不会相互化合成XeF2,从中说明什么问题?
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.H2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化,立体构型分别为直线形、三角锥形
A.手性碳上的四个原子或基团按次序规则排序
B.由高到低将原子或基团排列连线,若是顺时针,则是R
C.由高到低将原子或基团排列连线,若是顺时针,则是S
D.次序最小的原子或基团放在距观察者较远的位置
A.NF3 是由极性键构成的极性分子
B.氧化产物只有 NF3,还原产物有 NF3 和 NH4F
C.4 mol NH3 被氧化时转移电子的物质的量为 6 mol
D.该条件下 NF3 的氧化性比F2 弱
A.吗啡是由5个环稠合而成的复杂立体结构,左旋吗啡是有效的吗啡构型,而右旋吗啡则无活性
B.吗啡的3位的酚羟基具有弱酸性,17位N-甲基叔胺具有碱性
C.吗啡的第Ⅱ相生物结合主要生成3-葡萄糖苷酸和6-葡萄糖苷酸代谢物
D.在酸性溶液中加热吗啡,可使其脱水并进行分子重排,生成阿扑吗啡,阿扑吗啡可兴奋中枢的呕吐中心,作为催吐剂使用
E.吗啡的17位叔胺易被氧化为N-氧化吗啡,因此吗啡需遮光密闭保存
A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型一定是四面体
B、CH,分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成