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[主观题]
已知参与下面反应的各种物质298K时的标准摩尔生成热： 试计算常温下该反应的。
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。
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已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，(Cl2/CI-)=1.36V，F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势
;(2)计算
(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数
;(4)若c(H+)=10mol·dm-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
4-)=0.08mol·dm-1的高锰酸钾溶液20cm3在100kPa和298K混合使之反应，用热量计测得的热量为-1200J。该反应的计量方程可用下面两种写法表示，分别求出相应的ξ 和
(298K) ;
已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
Ag¿63
64¿O遇热分解：
已知Ag2O的
， 试估算Ag2O的最低分解温度及298K时该系统中p(O2)。
已知298K时下述电池的电动势为1.362V,
(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|Au2O3=Au(s)
又知H2O(g)的ΔrGmθ=-228.6kJ·mol-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,
求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au2O3与Au呈平衡？
以及该反应可自发进行的最低温度。
.
为6.3×10-3，求CuS在纯水中的溶解度。
