A.HA
B.HB
C.HC
D.HD
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体,溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
25℃时,一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。
准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml,在下列电池中为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少?(φSCE=0.242V)。
已知集三元弱酸HA则
溶液的pH为():0.10mol·L-1NaHA济液的pH为:6.10mol·L-1NaH2A溶液的pH为():9.10mol-1NaH3A溶液的pH为()。
A.SiO2浓度上升,PH值下降,导电度先微降后又上升,Na+离子浓度上升
B.SiO2浓度,PH值上升,导电度上升,Na+离子浓度稳定不变
C.SiO2浓度上升,PH值下降,导电率先微降后又上升,钠离子浓度稳定不变