已知:①向KMnO4晶体中滴加盐酸,产生黄绿色的气体;②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是()
A.上述实验证明氧化性:MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
B.上述实验中共发生了两个氧化—还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
A、上述实验证明氧化性:MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
A.上述实验证明氧化性:MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
B.上述实验中共发生了两个氧化—还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
A、上述实验证明氧化性:MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
A.镁离子的最外电子层上有2个电子
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属铬缓慢地溶于盐酸。
(2)三氧化二铬与氯酸钾共熔。
(3)三氧化二铬与硫酸氢钾共熔。
(4)三氧化铬受热分解。
(5)向+3价铬盐的溶液中加入硫化钠溶液。
(6)高温下三氧化二铬与硅反应。
(7)加热铬酸钠与焦炭的混合物。
(8)将重铬酸钾加到氢溴酸中。
(9)重铬酸钾与氯化钾混合后,滴加浓硫酸并加热。
(10)三氧化钼溶于热的浓氨水。
(11)单质锰与热水反应。
(12)硫化锰沉淀在空气中放置。
(13)固体硝酸锰受热分解。
(14)硫酸锰溶液与高锰酸钾溶液混合并充分反应。
(15)二氧化锰、氢氧化钾与氯酸钾混合后高温共熔。
(16)锰酸钾溶液中加稀硫酸。
(17)高锰酸钾晶体在200℃下分解。
(18)高锰酸盐在碱性溶液中与亚硫酸盐作用。
(19)用高锰酸钾溶液标定草酸溶液。
A.H2O
B.O2
C.H2CO3
D.NaHCO3
A、滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体
B、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C、加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D、滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
A.①→③→④→②
B.①→③→②→④
C.①→②→③→④
D.①→④→②→③
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)在加热条件下金属铈与氯气反应。
(2)金属镧溶于热水。
(3)三氧化二镧溶于硝酸。
(4)三氧化二镝溶于盐酸。
(5)二氧化镨溶于水。
(6)向三氯化镱溶液中滴加氢氧化钠溶液。
(7)金属铀与高温水蒸气反应。
(8)铀溶于盐酸。
(9)高温下氢气还原八氧化三铀。
(10)三氧化铀受热分解。
A.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO===Al2CO3)3↓
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,石蕊试液变蓝色,则该溶液是碱溶液
B.某溶液滴加BaCl2试液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣
C.某溶液滴加稀HCl,无现象,再滴加BaCl2试液生成白色沉淀,则该溶液含有SO42﹣
D.某钠盐溶液加入稀盐酸后会产生CO2气体,则该溶液是Na2CO3溶液
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀;
②继续滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是()。
A.原溶液中一定存在的离子:Na+,SO42-,OH
B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+
C.原溶液中可能存在的离子:SO42-,NO3-
D.红褐色沉淀的化学式为Fe(OH)2