首页 > 大学网课

题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

用2.0X10^-2mol·L^-1EDTA滴定等浓度的Zn²⁺.若溶液pH=9.0,c（NH₃)=0.20mol·L^-1,计算滴定至化学计量点时pZn'、pZn以及pY'和pY.通过计算说明什么问题？

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“用2.0X10-2mol·L-1EDTA滴定等浓度的Zn2+…”相关的问题

第1题

已知在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,Mg²⁺和Hg²⁺的浓度分别为2.0X10^-2mol·L^-

1和2.0X10^-3mol·L^-1,其中游离NaCN的浓度为2.2X10^-5mol·L^-1.在此条件下Hg²⁺能否被完全掩蔽？可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg²⁺？已知:lgK^θ(MgY)=8.7,lgK^θ(HgY)=21.7,Hg²⁺-CN^-配合物的lgβ₄^θ=41.0;HCN的pK_a^θ=9.0,pH=10.0时,Iga[Y(H)]=0.45.

点击查看答案

第2题

移取一定体积钙溶液，用0.02000mol·L-1EDTA溶液滴定时，消耗25.00mL；另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC

移取一定体积钙溶液，用0.02000mol·L^-1EDTA溶液滴定时，消耗25.00mL；另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC₂O₄，沉淀过滤、洗净后溶于稀H₂SO₄溶液中，以0.02000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，应消耗KMnO₄溶液的体积为______mL。

点击查看答案

第3题

在pH=5.0时，以二甲酚橙（XO)为指示剂，以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1的Zn2+和Cd2+混合溶液中的

在pH=5.0时，以二甲酚橙(XO)为指示剂，以0.020mol·L^-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L^-1的Zn²⁺和Cd²⁺混合溶液中的Zn²⁺，加入过量KI，使终点时，[I^-]=1mol·L^-1。问：①能否用XO作指示剂滴定Zn²⁺？Cd²⁺是否产生干扰？②终点误差为多少？(lgK_CaY=16.46；pH=5.0时，pZn_ep(XO)=4.8，lgα_Y(H)=6.45；Cd²⁺与I^-络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为2.10、3.43、4.49、5.41；lgK_ZnY=16.5)

点击查看答案

第4题

称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L

称取0.5000g煤样品，灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L^-1BaCl溶液20.00mL，使其生成BaSO₂沉淀。用0.02500mol·L^-1EDTA溶液滴定过量的Ba²⁺，用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol^-¹。

点击查看答案

第5题

氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一制备MgCl2·6H2O晶体

以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定

准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。

实验三制备无水氯化镁

利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是（）。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。

点击查看答案

第6题

pH=5.5的0.020mol·L-1Fe3+溶液中，含有0.2mol·L-1游离酒石酸盐（T)，今以0.020mol·L-1EDTA滴定至化学计量点时，

pH=5.5的0.020mol·L^-1Fe³⁺溶液中，含有0.2mol·L^-1游离酒石酸盐(T)，今以0.020mol·L^-1EDTA滴定至化学计量点时，pFe等于多少？酒石酸盐起什么作用？(lgK_Fe(Ⅲ)Y=25.1；pH=5.5时，lgα_Y(H)=5.5，Fe³⁺-酒石酸络合物的lgβ₃=7.5)

点击查看答案

第7题

在pH=10.0、含有酒石酸盐（A)的氨性缓冲溶液中，以0.0200mol·L－1EDTA滴定同浓度的Cd2＋，终点时游离氨的浓度为0.

在pH=10.0、含有酒石酸盐(A)的氨性缓冲溶液中，以0.0200mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Cd²⁺，终点时游离氨的浓度为0.1mol·L^-1。计算化学计量点时的pCd'_sp和pCd_sp各为多少？(lgK_CdY=16.5，pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45，lgα_Cd(OH)=0.7，lgα_Cd(A)=3.8；Cd²⁺-NH₃络合物的lgβ₁-lgβ₄分别为2.6、4.7、6.2、7.1。Cd²⁺与A形成1:1的络合物)

点击查看答案

第8题

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10-2mol·L-1的Mg2+和Zn2+。今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以2.0×10

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10^-2mol·L^-1的Mg²⁺和Zn²⁺。今加入KCN掩蔽其中的Zn²⁺，再以2.0×10^-2mol·L^-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg²⁺。若检测终点时，△pMg=0.2，欲使终点误差E_t=0.1%，问应加入KCN多少克？(lgK_ZnY=16.5，lgK_MgY=8.7；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；HCN的pK_a=9.21；Zn²⁺-CN^-络合物的lgβ₄=16.7，M(KCN)=65.1g·mol^-1)