A.杂化轨道在角度分布上,比单纯的原子轨道更为集中,因而重叠程度也更大,更有利于成键
B.不同类型的杂化轨道,其空间取向不同
C.原子轨道的杂化会形成同等数量、能量完全相同的新的轨道
D.杂化指的是中心原子的任何不同轨道在外界的影响下会发生“混合”
A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型一定是四面体
B、CH,分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
试用价层电子对互斥理论判断出下列分子或离子的几何构型,并指出中心原子的轨道杂化方式:
(1)O3;(2)NO3-;(3)AsI5;(4)NH3;(5)IF5;(6)POCl3;
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同