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[主观题]
已知298K时，Ca(OH)2(s)的=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的=-237.1kJ·mol-1，= 1.
已知298K时，Ca（OH)2（s)的=-897.5kJ·mol-1，H2O（1)的=-237.1kJ·mol-1，= 1.
已知298K时，Ca(OH)2(s)的
=-897.5kJ·mol-1，H2O(1)的
=-237.1kJ·mol-1，
= 1.00×10-7，试求电对Ca(OH)2/Ca的电极电势。
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,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
