将1.00g白色固体A加强热,得到白色固体B(加热时直至B的质量不再变化)和无色气体.将气体收集在45
0ml.的烧瓶中,温度为25℃,压力为27.9kPa.使该气体通入Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C.如果将少量B加入水中,所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝.B的水溶液被盐酸中和后,经蒸发干燥得白色固体D.用D做焰色反应试验,火焰为绿色.如果B的水溶液与H2SO4反应后,得到白色沉淀E,E不溶解于盐酸.试确定A、B、C、D、E各为什么物质,并写出相关反应方程式.
0ml.的烧瓶中,温度为25℃,压力为27.9kPa.使该气体通入Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C.如果将少量B加入水中,所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝.B的水溶液被盐酸中和后,经蒸发干燥得白色固体D.用D做焰色反应试验,火焰为绿色.如果B的水溶液与H2SO4反应后,得到白色沉淀E,E不溶解于盐酸.试确定A、B、C、D、E各为什么物质,并写出相关反应方程式.
推理判断:
(1)将白色固体化合物(A)加热,生成(B)和(C)。白色固体(B)可以溶于稀盐酸生成(D)的溶液,再向其中滴加适量氢氧化钠生成白色沉淀(E),氢氧化钠过量时沉淀消失。(C)是(F)的酸酐,浓酸(F)与单质硫作用生成有刺激性气味的气体化合物(G)和水,稀酸(F)与金属锌作用生成化合物(A)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F)和(G)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(2)向化合物(A)的水溶液中,通入硫化氢气体,生成黑色沉淀(B),(B)经过过氧化氢处理转化成(C)。离心分离后将白色沉淀物(C)加热分解,得到(D)和(E)。(D)与氧化钡反应生成白色固体(F),(F)不溶于水,也不溶于稀硝酸。(E)与稀硝酸反应又生成(A)。(A)受热分解得黄色固体化合物(E),
试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(3)向化合物(A)的水溶液中,滴加一种钠盐(B)的溶液,先生成白色沉淀(C),(B)的溶液过量时沉淀消失生成(D),继续加入少许盐酸,产生有刺激性气味的气体(E)和黑色沉淀(F),同时体系呈乳白色浑浊状,表示有单质(G)生成。离心分离后固体物质(F)和(C)一同与过量稀硝酸共热,形成的溶液比(A)的溶液多出一种离子(H),因此可以与氯化钡反应生成白色沉淀(I);向清液中加入氯化钡溶液,亦有(I)生成,(I)不溶于稀硝酸。白色沉淀(C)不稳定,与水共存时有(F)和(H)生成。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H)和(I)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
到白色固体(C)。向(C)的溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(D)。向(A)的水溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀(E)生成,(E)溶于盐酸,不溶于NaOH溶液。试给出(A),(B),(C),(D)和(E)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
时析出紫红色沉淀(C),过滤后,得滤液(D)。沉淀(C)溶于热的浓硫酸,得溶液(E)并放出气体(F)。将(E)蒸干后灼烧,又得白色粉末(B)。向滤液(D)中加入NaOH溶液并鼓入空气,生成棕红色沉淀(G)。将(G)灼烧后,得红色粉末(H)。(H)与铝粉混合燃烧得到黑色物质(A)。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G)和(H)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
A.将少量氨水滴入硫酸铝溶液中,搅拌
B.将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中,搅拌
C.将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中,搅拌
D.将少量硫酸铝溶液滴入氨水中,搅拌
生成溶液(D),并放出气体(E),(E)可使红色石蕊试纸变蓝。将CO2气体通入溶液(D)中有白色沉淀(F)生成。试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)所代表的物质的化学式。