用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaC12与Na2S2O3的计量关系[n(BaC12):n(Na2S2O3)]为()。
A.1:2
B.1:3
C.1:6
D.1:12
A.胆矾溶解时,为防止其水解,应保持溶液为弱碱性
B.测定过程中要加入过量的KI
C.滴定前加入淀粉指示剂
D.若试样中含有的Fe2未除去,会导致测定结果偏低
(1)为什么要加入过量的KI?指示剂是什么?滴定到何时加入指示剂?
(2)在接近终点时加入KSCN的作用是什么?
(3)滴定时的酸度过高或过低有什么影响?调节酸度为何用H2SO4而不用HCl?
(4)写出有关反应和结果计算式(WCu%)。
A.用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色
B.加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2
C.加热含有I2的溶液,使其挥发
D.加入硫酸确保溶液具有足够的酸度