题目内容
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[主观题]
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体已知:NH4HCO3在热水中分解问题一、Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是()问题二、Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用()问题三、Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是()。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体外表变为红褐色,该变化的化学方程式是()问题四、Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是()。问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是。现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是()kg。(摩尔质量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72)
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