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[单选题]

碘量法基本反应式为:反应要求在中性或弱碱性介质中。若酸度太高,将发生下列哪个反应()。

A.I2易挥发

B.终点不明显

C.I-被氧化

D.I2易歧化

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第1题
间接碘量法必须在中性或弱酸性介质中进行。()
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第2题
用基准KIO3标定Na2S2O3溶液,称取KIO30.9048g,溶解后转移至250ml量瓶中,稀
释至刻度,用移液管取出25.00ml,在酸性溶液中与过量KI反应,反应式为:,析出的碘用Na2S2O3溶液滴定,用去25.10ml。求:Na2S2O3溶液的浓度。(MHNO3=214.0)

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第3题
碘量法包括()和(),采用()为指示剂,滴定要求在()和()介质中进行。
碘量法包括()和(),采用()为指示剂,滴定要求在()和()介质中进行。

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第4题
用直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时,需在()溶液中进行。

A.中性或弱碱性

B.中性或弱酸性

C.强酸性

D.强碱性

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第5题
间接碘量法利用碘离子的()作用,过量的碘离子与一定量的()物质反应,生成定量的碘,可用()标准溶液滴定,从而求出被测物质含量。

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第6题
佛尔哈德法是在中性或碱性介质中以铁铵矾作指示剂来确定滴定终点的银量法。()
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第7题
试从热力学原理说明直接氯化法从TiO2氯化制取TiCl4的可能性:TiO2(s)+2Cl2(g)
试从热力学原理说明直接氯化法从TiO2氯化制取TiCl4的可能性:TiO2(s)+2Cl2(g)

试从热力学原理说明直接氯化法从TiO2氯化制取TiCl4的可能性:

TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g)

实际生产过程是在焦炭存在下高温氯化,请写出有关反应式并说明反应的基本原理,计算反应的.

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第8题
忌碘饮食要求在检查治疗前禁食海带、紫菜等含碘量高的食物的具体时间为()

A.3天

B.7天

C.14天

D.1个月

E.2个月

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第9题
在Pb(NO3)2溶液中加人NaCl溶液,有()现象产生,其离子反应式为();若在混合溶液中再加入KI溶液又有()现象产生,其离子反应式是()这种反应现象称为(),多重平衡常数KJθ=().
在Pb(NO3)2溶液中加人NaCl溶液,有()现象产生,其离子反应式为();若在混合溶液中再加入KI溶液又有()现象产生,其离子反应式是()这种反应现象称为(),多重平衡常数KJθ=().

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第10题
碘量法也是以()的氧化性和()的还原性为基础的滴定方法,碘量法又分为()碘量法和()碘量法。

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