题目内容
（请给出正确答案）
已知298.15K时，
，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的
=4.5×10-31。
(1)计算500K时该反应的;
(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。
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A.
B.
C.
D.
已知298.15K时
化学反应
在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的
(298.15K)=().
A.193kJ·mol-1
B.873kJ·mol-1
C.-193kJ·mol-1
D.-873kJ·mol-1
已知下列热化学方程式
则反应2A+2B=E在298.15K时的标准摩尔焓变为().
A、200.0kJ·mol-1
B、-1000.0kJ·mol-1
C、-200.0kJ·mol-1
D、-1400.0k]·mol-1
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
已知下列数据(298.15K):
求298.15K下,CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成吉布斯函数
,以及下列反应的Kθ.
偶氮甲烷(CH3NNCH3)气体的分解反应
(CH3NNCH3)(g)→C2H6(g)+N2(g).
为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t1/2.
