题目内容
（请给出正确答案）
(1)写出这些分子所具有的全部对称元素和所属的点群;哪些分子有对称中心？
(2)讨论分子中化学键的性质。
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图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)结构。
(1)根据图形及VSEPR理论，指出分子的几何构型名称和所属点群;
(2)Xe原子所用的杂化轨道;
(3)Xe原子的表观氧化态;
(4)已知在XeF2，XeF4，加合物晶体中，两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同，不会相互化合成XeF2，从中说明什么问题？
试根据价层电子对互斥理论推出下列情况下ABn型分子的几何构型：
(1)中心原子A的价层电子对数为6，配体B的个数n=4;
(2)中心原子A的价层电子对数为5，配体B的个数n=2。
并利用得出的结论判断下列分子或离子的几何构型：
(3)I3-;(4)XeF2;(5)XeF4;(6)ICl4-。
试用价层电子对互斥理论判断出下列分子或离子的几何构型，并指出中心原子的轨道杂化方式：
(1)O3;(2)NO3-;(3)AsI5;(4)NH3;(5)IF5;(6)POCl3;
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
