题目内容
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[主观题]
某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL.可用41.20mL 0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点,当加入8.24mL NaOH时溶液的pH=4.30.(1)求该弱酸的摩尔质量(2)计算弱酸的解离常数K和计量点的pH(3)选择何种指示剂?
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使用最简式计算元弱酸HA溶液中,H3O+浓度,需要满足的两个条件是()和()。
酸的离解常数Ka。
准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml,在下列电池中为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的Ka;(2)原弱酸HA的浓度是多少?(φSCE=0.242V)。
A.pKA-pH=log[A-]/[HA]
B.pH-pKA=log[A-]/[HA]
C.pKA-pH=log[A-][HA]/[HA]
D.pH-pK=log[A-]/[HA]
E.pKA-pH=log[HA]/[A-][HA]