题目内容
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[主观题]
100kPa和100℃下,将一定体积的O2与2.0dm3H2爆炸反应,反应后气体的体积等于反应前H2
的体积。反应后气体在100kPa恒压下降温,至80℃时开始有水凝聚,已知80℃水的饱和蒸气压为47.33kPa。试求:
(1)爆炸反应后100C时H2的分压;
(2)反应前O2的体积;
(3)反应后85℃时气体的体积。
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(1)爆炸反应后100C时H2的分压;
(2)反应前O2的体积;
(3)反应后85℃时气体的体积。
在一定温度下,将1.0molNa2O2(g)放入一密闭容器中,发生下列可逆反应
当达到化学平衡时,容器内有0.8molNO,气体总压为100kPa。则该可逆反应在此温度下的标准平衡常数为().
A、0.40
B、0.67
C、0.76
D、1.3
已知反应的标准摩尔焓变,在一定温度下达到平衡状态。欲使N2O4的解离度增大,可采取的措施是()。
A、将系统的体积压缩为原来的1/2
B、体积保持不变,加入惰性气体使压力增大到原来的2倍
C、压力保持不变,加入惰性气体使体积增大到原来的2倍
D、体积保持不变,加入NO气体使压力增大到原来的2倍
A.6x10-3;
B.6;
C.6000;
D.0.6
A.质量
B.粉尘分散度
C.粉尘颗粒数
D.增重