题目内容
（请给出正确答案）
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
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已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
在25℃时测定某一电极反应
得下列数据：
平均极限扩散电流为3.24mA，求：
(1)电极反应的转移电子数;
(2)电极反应是否可逆;
(3)假定氧化态和还原态的活度系数和扩散系数相等，计算氧化还原体系的标准电位(相对于SCE)。
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
写出以下电池的电极反应、电池反应方程式,并计算电池电动热.
(1)Zn|Zn2+(1×10-6mol·dm-3)||Cu2+(0.01mol·dm-3)|Cu
(2)Cu|Cu2+(0.01mol·dm-3)||Cu2+(2.0mol·dm-3)|Cu
(3)Pt,H2(1×105Pa)|HAc(0.1mol·dm-3)KCl(饱和),Hg2Cl2|Hg
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知反应:
在45℃时,将0.0030mol的N2O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:
(1)45℃时N2O4,的分解率及反应的标准平衡常数:
(2)25℃时反应的标准平衡常数;
(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;
(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.
已知
(1)计算
;
(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.
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