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第3题
工业碳酸钠国家标准规定，优等品总碱量(以Na2CO3计)≥ 99.2%;氯化物(以NaCl计)≤0.70%;铁(Fe)含量≤0.004%;水不溶物含量 ≤ 0.04%。某分析人员分析一试样后在质量证明书上报出的结果错误的有()。
A.总碱量(以Na2CO3计)为99.52%
B.氯化物(以NaCl计)为0.45%
C.水不溶物含量为 0.02%
D.铁(Fe)含量为 0.0022%
第6题
用凯氏定氮法测定食品中蛋白质含量时，在蒸馏过程中应注意（)。
A.先加入40%氢氧化钠，再安装好硼酸吸收液
B.加热热源要稳定
C.冷凝水在进水管中的流速应控制适当、稳定
D.加消化液和加40%氢氧化钠的动作要慢
第8题
简要回答下列问题： （1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
