氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。实验三制备无水氯化镁利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。（6）A装置的作用是（）。（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。