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[单选题]
向Al2（SO4）a和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是（）
A.生成Al、H2和Fe2+
B.生成Al、Cu和Fe2+
C.生成Cu和Fe2+
D.生成Cu和Fe3+
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A.用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D.加热MgSO4溶液制取MgSO4固体
A.混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2（SO4）3
B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如以下图所示。
请答复以下问题：
问题一、反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式（）。
问题二、反应Ⅱ加入适量锌的作用是（）。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为（）。
问题三、反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为（）。
问题四、本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要（）等原料。
A.①
B.②
C.③
D.④
分别为1.36V，1.07V，0.54V。今有一种Cl-，Br-，I-的混合溶液，标准状态时能氧化I-而不氧化Br-和Cl-的物质是( )A.KMnO4(
B.MnO2(
C.Fe2(SO4)3(
D.CuSO4(
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO =Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu + 4H+ + 2NO3- === Cu2+ + 2NO2↑ + H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3+ + Fe === 2Fe2+
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O === Al（OH）3↓ + 3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3 + 3H+ === H2SiO3↓ + 3Na+
浓度为m的Al2(SO4)3溶液中正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则γ±=_______，平均活度a±=_______。
A.NaOH溶液和AlCl3溶液
B.稀H2SO4与Al（OH）3
C.Al和NaOH溶液
D.氨水与Al2（SO4）3溶液
