根据实验NO和Cl2的反应为基元反应:2NO+Cl2→2NOCl(1)求该反应的速率方程式。(2)求反应级
根据实验NO和Cl2的反应为基元反应:2NO+Cl2→2NOCl
(1)求该反应的速率方程式。
(2)求反应级数。
(3)其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化?
(4)如果容器的体积不变,将NO浓度增加到原来的3倍,反应速率又如何变化?
根据实验NO和Cl2的反应为基元反应:2NO+Cl2→2NOCl
(1)求该反应的速率方程式。
(2)求反应级数。
(3)其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化?
(4)如果容器的体积不变,将NO浓度增加到原来的3倍,反应速率又如何变化?
某温度下乙醛的分解反应为
根据下列实验数据:
(1)分别求算42-242s和242-665s时间间隔的平均反应速率,并说明二者大小不等的原因;
(2)利用作图法求出t=100s时的瞬时反应速率。
NOCI分解反应为2NOCI→2NO+Cl2实验测得NOCI的浓度与时间的关系如下:
求各时间段内反应的平均速率:用作图法求t=25s时的瞬时速率。
以质子轰击锂核时引起的反应为
实验指出,这个反应中有时出现两个背向射出的α粒子。问由这一事实可以推出什么结论?ɑ粒子的速度有多大? (已知mLi=7.02678u。)
初始浓度开始,并都达到相同的转化率,两次实验所笛的时问分别为T1和T2.若反应为一级反应时所求得的活化能为En.1,反应为二级反应时所求得的活化能为En.2o则().
A.大于
B.等于
C.小于
D.既可能大于,也可能小于
已知基元反应CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g),该反应的速率方程式为(),此速率方程为()定律的数学表达式,此反应对NO,是()级反应。总反应是()级反应
在相同温度下,三个基元反应的活化能如下:
A.正向反应速率最大是()反应。
B.第一个反应的热效应为()kJ·mol-1。
C.逆反应为放热反应的是()反应。
A.该反应一定是基元反应
B.该反应一定是复合反应
C.该反应可能是基元反应
D.对A来说是二级反应
某基元反应A→B+c的半衰期为t1/2=10h.经30h后的反应物浓度与初始浓度.的比值为().
若基元反应A=2Z的活化能为Ea,而其逆反应的活化能为Ea’。
(1)加入催化剂后,各有何变化?
(2)加入不同的催化剂,对Ea的影响是否相同?
(3)改变A的起始浓度,Ea有何变化?
25℃时,酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下(蔗糖的初始浓度co为1.0023mol●dm-3,时刻t,时的浓度为c):
(1)试证明此反应为一级反应,并求出速率常数及半衰期;
(2)蔗糖转化95%需多长时间?