题目内容
（请给出正确答案）
已知反应:
在45℃时,将0.0030mol的N2O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:
(1)45℃时N2O4,的分解率及反应的标准平衡常数:
(2)25℃时反应的标准平衡常数;
(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;
(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.
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(1)爆炸反应后100C时H2的分压;
(2)反应前O2的体积;
(3)反应后85℃时气体的体积。
0ml.的烧瓶中,温度为25℃,压力为27.9kPa.使该气体通入Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C.如果将少量B加入水中,所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝.B的水溶液被盐酸中和后,经蒸发干燥得白色固体D.用D做焰色反应试验,火焰为绿色.如果B的水溶液与H2SO4反应后,得到白色沉淀E,E不溶解于盐酸.试确定A、B、C、D、E各为什么物质,并写出相关反应方程式.
已知
其他数据查附表.
(1)计算
;
(2)将Cl2(g)通入[Fe(bipy)3]2+溶液中,Cl2能否将其氧化？写出反应方程式,并计算25℃下该反应的标准平衡常数Kθ;
(3)若溶液中[Fe(bipy)3]2+的依度为0.20mol·L-1,所通Cl2的压力始终保持100.0KθPa,求平衡时溶液中各离子浓度.
已知298.15K时
化学反应
在催化剂的作用下反应速率大大加快时,反应的
(298.15K)=().
已知反应
(1000K)=-3.4kJ·mol-1，计算(1) 在标准状态及温度分别为298K和1000K时的标准平衡常数;(2)当1000K时，p(CO)=200kPa，p(CO2)=800kPa，判断该反应方向。
已知下列热化学方程式
则反应2A+2B=E在298.15K时的标准摩尔焓变为().
A、200.0kJ·mol-1
B、-1000.0kJ·mol-1
C、-200.0kJ·mol-1
D、-1400.0k]·mol-1
A.46.0kJ·mol-1
B.23.0kJ·mol-1
C.20.0kJ·mol-1
D.10.0kJ·mol-1
则温度T时此反应的
