A.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂
B.用0.001mol/L盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂),溶液由橙色变红色,且在半分钟内不恢复,则滴定到达终点
C.用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D.用NaOH滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏低
A.3种HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH):a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na+)=c(Cl-)
D.当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
A.在量取30℃以上的溶液时,必须先将待取溶液冷却后才能量取,对特殊物料(如蜡状物料)则应例外
B.由于饱和氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性,因此不能用量筒测定液碱的体积
C.不能用量筒量取浓盐酸
D.在30℃室温下,可以用量筒非常准确的量取50.0mL的乙醚
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
A.①②③④⑤
B.①③④②⑤
C.①③②④⑤
D.以上步骤一样精确
A.用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B.用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C.准确称取14.800g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
D.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂
称取0.5000g煤样品,灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液,除去重金属离子后,加入0.05000mol·L-1BaCl溶液20.00mL,使其生成BaSO2沉淀。用0.02500mol·L-1EDTA溶液滴定过量的Ba2+,用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol-1。