题目内容
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[主观题]
容器中放有CO2和N2,温度为25℃,其分压均为1bar,则xco2 =() ,xN2=() 。
容器中放有CO2和N2,温度为25℃,其分压均为1bar,则xco2=() ,xN2=() 。
容器中放有CO2和N2,温度为25℃,其分压均为1bar,则xco2=() ,xN2=() 。
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容器中放有CO2和N2,温度为25℃,其分压均为1bar,则xco2=() ,xN2=() 。
A.N2和CO2
B.CO2和SO2
C.N2和CO2
(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
密闭容器中的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在750K时其=2.6,试计算:
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1:1时,CO(g)的转化率为多少?
(2)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为4:1时,CO(g)的转化率为多少 ? 说明什么问题?
如图所示,带隔板的容器内,两侧分别有同温同乐的氢气与氮气,二者均可视为理想气体。
(1)保持容器内温度恒定时抽去隔板,且隔板本身的体积可忽略不计,试求两种气体混合后的压力。
(2)隔板抽取前后,H2及N2的摩尔体积是否相同?
(3)隔板抽取后,混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干?
已知反应:
在45℃时,将0.0030mol的N2O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:
(1)45℃时N2O4,的分解率及反应的标准平衡常数:
(2)25℃时反应的标准平衡常数;
(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;
(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.