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第1题
已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题:(1)该元素的基态原子有（）个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号（）;（）。
(3)指出元素A在周期表中的位置（）。
(4)）指出元素A的最高化合价（）。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有（）。
①s-pσ键②p-pσ键③s-sσ键④p-pΠ键
(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式（）。
第2题
下面解释正确的是().
下面解释正确的是（).
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A.H2的键能等于H2的离解能
B.C-C键能是C=C键能的一半
C.根据基态电子构型,可知有多少未成对的电子,就能形成多少个共价键
D.直线形分子X-Y-Z是非极性分子
第3题
微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是（）
A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2
B.结构示意图:M为 ,N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
第6题
用价键理论和分子轨道理论解释N2和F2分子的结构。首先要清楚组成分子的原子的核外电子构型，再根据
两种理论的观点解释其分子结构。价键理论的主要观点是：含有自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，可形成稳定的化学键，共价键有饱和性和方向性．．分子轨道理论的主要观点是：原子轨道形成分子轨道时必须符合对称性原则、最大重叠原理和能量相近原则，有几个原子轨道就可以形成几个分子轨道。
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第9题
下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
