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[主观题]

SrTiO3晶体属立方晶系,立方晶胞参数α=390.5pm,其结构示于图C.13中。(1)按计算键价公式和查得

SrTiO3晶体属立方晶系,立方晶胞参数α=390.5pm,其结构示于图C.13中。

(1)按计算键价公式和查得的计算键价的参数,计算Ti-O键和Sr-O键的键价,计算结构中Ti4+和Sr2+的键价和。

(2)若将O2-和Sr2+一起进行密堆积,这种堆积属于什么型式?Ti4+填入到什么样的空隙中?这种空隙由什么原子组成?

(3)已知CaTiO3立方晶胞参数a=394pm,计算晶体中Ca2+和Ti4+的键价和,用此结果评述文献中报道“CaTiO3的结构实际上是正交晶系晶体,Ca2+和Ti4+的配位情况不像图C.13那样规整,只有当温度升高到900℃,才真正变为立方晶系晶体”。

(4)已知BaTiO3立方晶胞参数a=401.2pm,计算Ba2+和Ti4+的键价和。说明BaTiO3成为重要的铁电材料的内部结构依据。

SrTiO3晶体属立方晶系,立方晶胞参数α=390.5pm,其结构示于图C.13中。(1)按计算键价

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第1题
已知甲烷水合物晶体属于立方晶系,晶胞参数a=1.20nm,Z=1(8CH6•46H2O)。试求晶体的密度,标准状态下1m3晶体可得多少甲烷和淡水?

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第2题
已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示,它属于立方晶系,Oh点群。晶胞参数=564.0pm。(I)写出通过晶

已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示,它属于立方晶系,Oh点群。晶胞参数=564.0pm。

(I)写出通过晶胞中心的点对称元素。

(2)根据Na+和Cl-的离子半径值,了解在这结构中负离子是否接触?这种结构的稳定性如何?

(3)试计算NaCl晶体的密度D。

(4)将图C.17.1晶胞中顶角上的Na+和中心的Cl-除去,将Na+换成Nb2+,Cl-换得O2-即得NbO晶胞,试画出NbO的晶胞和其中原子簇的结构;已知晶跑参数=421pm,计算晶体的密度i写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群(Nb的相对原子质量为92.91);计算Nb2+的离子半径。

(5)将图C.17.1晶胞中面心和体心的原子除去,顶角上的Na+换成U6+,棱上的Cl-换成O2-,得UO3的晶体结构,立方晶胞参数a=415.6pm。试画出UO3晶胞的结构;写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群;计算晶体的密度,计算U6+的离子半径(U的相对原子质量为238.0);画出由处在12条棱上的02-组成的立方八面体的图形;计算该多面体的自由孔径。

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第3题
已知离子半径:Ca2+99pm,Cs+182pm,S2+184pm,Br-195pm,若立方晶系CaS和CsBr晶体均服从离子晶体的结构规则,请判断这两种晶体的正、负离子的配位数,配位多面体型式,负离子的堆积方式及晶体的结构型式。

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第4题
NH4Cl晶体为简单立方点阵结构,晶胞中包含1个NH4+和1个Cl-,晶胞参数a=387pm。

(1)若NH4+热运动呈球形,试画出晶胞结构示意图;

(2)已知Cl-半径为181pm,求球形NH4+的半径;

(3)计算晶体密度;

(4)计算平面点阵族(110)相邻两点阵面的间距;

(5)用CuKα射线进行衍射,计算衍射指标330的街射角

(6)若NH4+不因热运动而转动,H为有序分布,请讨论晶体所属的点群。

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第5题
金属铂为A1型结构,立方晶胞参数α为392.3pm,Pt的相对原子质量为195.0,试求金属铂的密度及距子半径。

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第6题
石膏属于()晶系。

A.斜方

B.钙钛矿

C.六方

D.简单立方

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第7题
铝为面心立方结构,密度为2.70gcm-3。试计算它的晶胞参数和原子半径;用CuKα射线摄取行射图,333衍射线的行射角是多少?

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第8题
γ-Fe属于下列哪种晶体类型()。

A.面心立方

B.体心立方

C.密排六方

D.体心四方

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第9题
金属有晶体正方晶格、六方晶格和立方晶格三种晶格形式。()
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第10题
已知K2[PtCl6]及K2[PtCl4]两种晶体中,配离子是分别以面心立方晶格和简单立方晶格排列的,请画出它们的晶胞.

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